时间:2017-08-26 03:25:01
1、选择题 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
[? ]
A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
2、选择题 根据下表提供的数据，下列判断正确的是
A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：
;
，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5
3、填空题 已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：
（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；
4、选择题 用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－)
B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数
D．溶液中的c(OH－)
5、填空题 (10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-
?M(OH)2?2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)?，C(H+)?，水的电离度?，Kw?
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度?，溶液的pH?
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为??10 (填大于、等于或小于)