时间:2017-08-26 03:25:01
1、选择题 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
参考答案：A
本题解析：醋酸是弱电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的。选项A不正确，开始时，氢离子浓度相等，反应速率相等；在稀释过程中，醋酸的电离是促进的，所以要使稀释后两溶液的pH仍然相同，则醋酸加的水要多，B正确；醋酸的浓度大，在体积相等的条件下，醋酸产生的氢气多，同样消耗的氢氧化钠也是多，C、D正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
参考答案：C
本题解析：A、醋酸溶液显酸性，错误；B、溶液中若无醋酸分子，说明醋酸完全电离，错误；C、当醋酸的电离达到平衡状态时，溶液中的各离子的浓度保持不变，正确；D、醋酸是弱电解质，弱电解质的溶液中，始终是分子和离子共存的关系，与达到平衡无关，错误，答案选C。
考点：考查电离平衡的判断
本题难度：一般
3、选择题 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
[? ]
A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是
A.m=n
B.m＞n
C.m＜n
D.无法比较
参考答案：B
本题解析：pH相同的CH3COOH和HCl，若稀释相同的倍数，则CH3COOH的pH小于HCl的pH(CH3COOH为弱酸，在稀释过程中CH3COOH不断电离产生H+，使H+总量不断增加，而盐酸中H+的量始终不变)，所以CH3COOH必须继续加水稀释，方能使其pH与盐酸的相等。所以m＞n。
本题难度：简单
5、选择题 取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是? (? )
A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一
参考答案：C
本题解析：0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积，二者前后完全反应，混合溶液的pH=8(25℃)，说明生成物NaX水解显碱性，则HX为弱酸。A、混合溶液中的OH?都是由水电离出的，所以c(OH一)=1×10-6mol·L-1，错误；B、混合溶液的体积为HX溶液和NaOH溶液的体积和，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．1 mol·L-，错误；C、X -发生水解反应：X -+H2O 
HX+OH?，c（HX）=C(OH?)-c（H+）= 1×10-6mol·L-1—1×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1，c(Na+)一c(X一)=c（HX）=9.9×10-7mol·L-1，正确；D、pH=8，则c（H+）= 1×10-8mol，错误。
本题难度：一般