时间:2017-08-26 02:18:58
1、简答题 实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．
参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
故必须选用的仪器为：①⑤⑥，还缺少的玻璃仪器为：500ml的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①⑤⑥，500ml的容量瓶、胶头滴管；
（2）硫酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，故需要硫酸钠晶体的质量为0.05mol×322g/mol=16.1g，
故答案为：16.1；
（3）由（1）溶液配制操作可知，正确顺序是BEAGCGDF，
故答案为：BEAGCGDF；
（4）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不符合；
②定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；
③定容时仰视刻度线，液面在刻度线以上，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不符合；
④未冷却至室温就转移到容量瓶中定容，溶液冷却后，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上（洗涤液中含有少量硫酸钠），移入容量瓶中硫酸钠的实际物质的量减小，溶液浓度偏低，故不符合；
故选②④．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 以下是某同学配置250mL?0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是（ ）
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-?四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中?Cl-的物质的量浓度为（ ）
A．0.1?mol/L
B．0.2?mol/L
C．0.3?mol/L
D．0.4?mol/L
参考答案：已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，
含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-?四种离子的溶液，溶液呈电中性，则有3c（Al3+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
故c（Cl-）=3c（Al3+）+c（Na+）-2c（SO42-）=3×0.1mol/L+0.2mol/L-2×0.1mol/L=0.3mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
[? ]
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 李敏同学欲配制250?mL?1.0?
溶液,正确的方法是
[? ]
①将35.5?g?
固体溶于250?mL水中?
②将80.5?g?
固体溶于少量水中.再用水稀释至250?mL?
③将50?mL?5.0?
溶液用水稀释至250?mL?
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③?
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单