时间:2017-08-26 02:18:58
1、填空题 实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解
④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）______．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1?000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
2、填空题 用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为______mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为______mol/L；含溶?质______g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L，其中含Na+______g．
3、选择题 已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.15mol/L
D．0.5mol/L
4、选择题 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b moLBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
[? ]
A.
B.
C.
D.
5、选择题 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论或解释 ① 将40g?NaOH溶于1L蒸馏水中 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1 ② 向盛有1mL?0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． 常温下，S（AgCl）＜S（AgI） ③ Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 ④ 某盐NaX溶液pH＞7 酸HX为弱酸 ⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+ ⑥ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al＜Cu ⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质 |