时间:2017-08-26 02:18:58
1、简答题 常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3．（保留一位小数）
求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：（1）CuSO4的物质的量为：12.5g250g/mol=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：12.5g+27.5g2000g/L=0.02L，故CuSO4的物质的量浓度为：0.050mol0.02L=2.5mol/L，
答：CuSO4的物质的量浓度为2.5mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
故稀释后溶液的体积为：0.05mol1.00mol/L=0.05L，即体积为50ml．
答：稀释后溶液的体积是50ml．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有关2L0.1mol/L的K2S04溶液的叙述正确的是（ ）
A．含有0.1molK2S04
B．K+的物质的量浓度为0.1mol/L
C．K+的物质的量为0.4mol
D．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L
参考答案：A、2L0.1mol/L的K2S04溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol/L=0.2mol，故A错误；
B、K+的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；
C、2L0.1mol/L的K2S04溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol/L=0.2mol，K+离子物质的量为0.4mol，故C正确；
D、取出1L溶液后，浓度不变，0.1mol/L，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是?（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1
参考答案：A、该硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98=18.4（mol/L），故A错误；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C、设配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，x=0.2L×4.6mol/L18.4mol/L=0.05L，即50ml，故C正确；
D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在VL?Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A．
| m 27V |
| 2m 27V |
| 3m 54V |
| m 34V |
参考答案：mg氧化铝的物质的量为mg102g/mol=m102mol，
根据铝元素守恒可知，n[Al www.91eXam.org2（SO4）3]=n（Al2O3）=m102mol，
故原溶液中n（SO42-）=m102mol×3，
故溶液中SO42-的物质的量浓度为=m102mol×3VL=m34Vmol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单