时间:2017-08-26 01:46:14
1、选择题 将醋酸钠饱和溶液加热
A.碱性增强
B.碱性不变
C.PH不变
D.碱性变弱
2、选择题 将0.10mol·L－1的盐酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)
D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
3、选择题 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，
c（Cl-）＞c(
)＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
4、填空题 （8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是
5、填空题 （11分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，该反应的热化学方程式为 。
（2）298 K时，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.3" mol·mol－1，n(N2O4)="0.6" mol·mol－1，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。