时间:2017-08-26 01:46:14
1、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
2、选择题 已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN
H++CN— △H1>0 K1
②CN—+H2OHCN+OH- △H 2>0 K2
常温下（K1＝6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．K2≈ 1.6×10-5
D．c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN?)
3、选择题 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
4、选择题 相同状况下，等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol/LK2S
B.0.1 mol/LBa(OH)2
C.0.2 mol/LNaCl
D.0.2 ml/L(NH4)2SO4
5、填空题 （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3