时间:2017-08-26 00:22:03
1、选择题 下列电离方程式正确的是（?）
A．H3PO4
3H++
B．CaCO3Ca2++
C．NaHSNa++H++S2-
D．2H2OH3O++OH-
参考答案：D
本题解析：A选项中H3PO4为多元弱酸，电离方程式应分步书写；B选项CaCO3是盐，作为强电解质应完全电离；C选项中HS-不能拆，应书写为NaHS====Na++HS-；D选项为H2O的电离方程式，也可写为H2OH++OH-。
本题难度：简单
2、填空题 (6分)根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na2S溶液使酚酞显红色
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂
（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－?H＋＋B2－。回答下列问题。
（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
参考答案：（1）碱性 B2－＋H2O 
?HB－＋OH－ （2）CD
（3）＜ 0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol·L－1
（4）c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（B2－）＞c（OH－）
本题解析：（1）由H2B=H＋＋HB－（完全电离），HB－?H＋＋B2－（部分电离），知Na2B溶液中B2－将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2－＋H2O?HB－＋OH－。
（2）在Na2B溶液中存在：Na2B=2Na＋＋B2－，B2－＋H2O 
?HB－＋OH－，H2O ?H＋＋OH－。由电荷守恒知c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（B2－）＋c（OH－）＋c（HB－），C对。由物料守恒知c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）＝0.2 mol·L－1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。（3）在NaHB溶液中，NaHB=Na＋＋HB－，HB－ ?H＋＋B2－，H2O ?
H＋＋OH－。已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01 mol·
L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol·L－1。（4）在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（B2－）＞c（OH－）。
本题难度：一般
4、选择题 将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )
A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中
增大
参考答案：D
本题解析：氨水中存在电离平衡:NH3·H2O
N
+OH-,加水稀释平衡右移,c(OH-)减小,由于温度不变,水的离子积不变,故c(H+)增大,故A、B、C都错。Kb=
=
,c(NH3·H2O)·c(H+)=
,又稀释过程中c(N)减小,KW、Kb都不变,所以c(NH3·H2O)·c(H+)减小,又=
=
,c(NH3·H2O)·c(H+)减小,所以增大,所以D对。
本题难度：简单
5、选择题 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（?）
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
参考答案：C
本题解析：A、电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中c（H+）=
mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A错误；B、溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、向1L?0.2mol?L-1HF溶液中加入1L?0.2mol?L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=mol/L=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故C正确；D、溶液中存在HF
H++F-，CaF2（s）Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，故D错误，答案选C。
本题难度：一般