时间:2017-08-26 00:22:03
1、选择题 pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
参考答案：D
本题解析：pC(H+) +pC(OH-)=14，只是常温下成立，A错；CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，C(Ca2+)减小，pC增大，B错；某浓度的NaOH溶液中滴加盐酸，OH?的物质的量浓度减少，而H+的物质的量浓度增大，即pC（H+）减少，C错。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质属于电解质的是
A．Cu
B．N2
C．KNO3
D．C2H5OH
参考答案：C
本题解析：电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB为单质，D的水溶液不导电。KNO3是强电解质。
本题难度：简单
3、选择题 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能导电
C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
参考答案：C
本题解析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。所以答案选C，而D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应。
本题难度：简单
4、选择题 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，c（A）=10?c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7?mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
参考答案：A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7?mol/L，故B错误；
C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
参考答案：（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(1) HA 
H+ +A- (2) ＞ ＜ ＜ (3) c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)
本题解析：
试题解析：（1）物质的量浓度体积相等HA和氢氧化钾混合，二者恰好反应生成盐，混合溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；（2）KA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，即酸的物质的量浓度应稍大于0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(A－)＋c(HA) ＞0.1mol·L－1；室温下，将pH＝3的HA溶液进行稀释，稀释过程中，HA的电离平衡向正向移动，削弱氢离子浓度的减小程度，则稀释到原体积的10倍后，氢离子浓度大于原浓度的
，PH＜4；室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，HA稍微过量，但因为HCl是强电解质，完全电离，HA是弱电解质，微弱电离，盐酸中氢离子浓度大于HA，a室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性a＜b。（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，得到等浓度的NaA、NaCl和HA的混合溶液，溶液呈酸性，溶液呈酸性，则NaA的水解程度小于HA的电离程度，故所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)。
考点：弱电解质的电离、盐类水解
本题难度：困难