时间:2017-08-22 16:42:36
1、简答题 能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度
参考答案：（1）依据化学平衡三段式列式得到
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 260
变化量（mol）1.5 31.5
5分钟量（mol） 0.5 2L×1.5mol/L=3mol 1.5
用CH3OH表达的反应速率=1.5mol2L5min=0.15mol/L?min，
故答案为：0.15；
（2）表中数据分析可知随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，Q＞＞0，反应前后气体体积减小，依据平衡移动原理，增大压强平衡向气体体积减小的分析进行，所以压缩体积是增大压强，平衡正向进行；平衡常数琐碎温度变化，不随浓度、压强等因素变化，所以K不变，
故答案为：＞；向正反应方向；不变；
（3）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
a．V正（CO）=1/2V正（H2），正反应速率之比等于化学方程式中 计量数之比，仅表示反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故a错误；
b．混合气体的密度保持不变，混合气体在乙定容密闭容器中进行，质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体的密度始终不变，故b错误；
c．反应体系中的热效应不再变化，反应达到平衡反应的热量变化一定，平衡发生移动，反应的热量发生改变，证明反应达到平衡，故C正确；
d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1浓度相同，和起始量，变化量等有关，与平衡无直接关系，不能做平衡的标志，故d错误；
故答案为：c；
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键，催化剂降低反应活化能，增大反应速率，但不改变化学平衡，
a．提高单位时间内甲醇的产量，反应速率增大，单位时间内生成甲醇增大，故a不符合；
b．增大混合气体中甲醇的体积分数，催化剂不改变化学平衡，体积分数不变，故b符合；
c．缩短达到平衡所需时间，催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故c不符合；
d．提高一氧化碳的转化率，催化剂不改变平衡，反应物的转化率不变，故d符合；
故答案为：bd．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）?
2SO3（g）△H=-200kJ?mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．增大压力
C．加入氧气
D．去掉三氧化硫
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A．K=
B．K=
C．K=
D．K=
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 反应aM（g）+bN（g）
?cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
参考答案：A、催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同Z时， 加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故A错误；
B、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，故B错误；
C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，故C错误；
D、对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ? ）
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1?L，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40
D．向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单