时间:2017-08-22 16:42:36
1、填空题 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?
?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）温度的关系：T1______T2；
（2）压强的关系：P1______P2；
（3）化学计量数的关系：m+n______q
（4）该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）
参考答案：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，故答案为：＞；
（2）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，故答案为：＜；
（3）由（2）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；
（4）由（1）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度
参考答案：（1）依据化学平衡三段式列式得到
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 260
变化量（mol）1.5 31.5
5分钟量（mol） 0.5 2L×1.5mol/L=3mol 1.5
用CH3OH表达的反应速率=1.5mol2L5min=0.15mol/L?min，
故答案为：0.15；
（2）表中数据分析可知随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，Q＞＞0，反应前后气体体积减小，依据平衡移动原理，增大压强平衡向气体体积减小的分析进行，所以压缩体积是增大压强，平衡正向进行；平衡常数琐碎温度变化，不随浓度、压强等因素变化，所以K不变，
故答案为：＞；向正反应方向；不变；
（3）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
a．V正（CO）=1/2V正（H2），正反应速率之比等于化学方程式中 计量数之比，仅表示反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故a错误；
b．混合气体的密度保持不变，混合气体在乙定容密闭容器中进行，质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体的密度始终不变，故b错误；
c．反应体系中的热效应不再变化，反应达到平衡反应的热量变化一定，平衡发生移动，反应的热量发生改变，证明反应达到平衡，故C正确；
d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1浓度相同，和起始量，变化量等有关，与平衡无直接关系，不能做平衡的标志，故d错误；
故答案为：c；
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键，催化剂降低反应活化能，增大反应速率，但不改变化学平衡，
a．提高单位时间内甲醇的产量，反应速率增大，单位时间内生成甲醇增大，故a不符合；
b．增大混合气体中甲醇的体积分数，催化剂不改变化学平衡，体积分数不变，故b符合；
c．缩短达到平衡所需时间，催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故c不符合；
d．提高一氧化碳的转化率，催化剂不改变平衡，反应物的转化率不变，故d符合；
故答案为：bd．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li3N(s)+H2 (g)
Li2NH(s) +LiH(s)①
Li2NH(s)+H2(g)
LiNH2(s)+LiH(s)②
下列有关说法正确的是
[? ]
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B．储氢过程中两反应的平衡常数相同
C．若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2
D．反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+ >H-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
参考答案：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，所以可逆反应进行的程度越大，故答案为：可逆反应进行的程度越大；
（2）当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，
故答案为：可能增大也可能减小．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）
C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（ ）
A．△H＜0，R曲线
B．△H＞0，R曲线
C．△H＜0，S曲线
D．△H＞0，S曲线
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般