时间:2017-08-22 16:42:36
1、选择题 对于N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）来说，图表示其建立化学平衡的过程，能正确反映此过程的图象是（图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间）（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H?2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 |
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（ ）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
请回答：
（1）A中的现象______，B中的现象______；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③由此实验得出的结论是______．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______?（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将______．
参考答案：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：气体颜色加深，气体颜色变浅；
（2）由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正；
（3）Kc=C(N2O4)C2(NO2)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致二氧化氮转化率降低，
故答案为：Kc=C(N2O4)C2(NO2)；?减小；
Ⅱ．（1）①气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，
故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；
②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，
故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动，故答案为：增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；
（2）气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化氮的转化率减小，
故答案为：气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅，不变，减小．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应：2HI（ｇ）
H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是
[? ]
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般