时间:2017-08-22 16:15:55
1、选择题 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
参考答案：B
本题解析：A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于②中氢氧化钠为强电解质，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。
本题难度：一般
2、选择题 对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的c（H+）为1×10-4mol?L-1
B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
D．该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106
参考答案：A、常温下pH=4的醋酸溶液中c（H+）=1×10-4 mol/L，故A正确；
B、该溶液lmL稀释至100mL，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜6，故B错误；
C、常温下pH=4的醋酸溶液中醋酸溶液的浓度大于1×10-4mol/L，与等体积、pH=10的NaOH溶液混合，NaOH的浓度为于1×10-4mol/L，则酸过量，故C错误；
D、常温下pH为4的醋酸中c（H+）=1×10-4 mol?L-1，则溶液中c（OH-）=Kwc(H+)=1×10-10 mol?L-1，醋酸中氢氧根离子为水电离的，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1×10-10 mol?L-1，所以醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106，故D正确；
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- ?HA-
H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
参考答案：C
本题解析：A. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A = H+ + HA- ，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA-H+ + A2-。由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1。错误。B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，根据物料守恒可得c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.3mol·L-1.错误。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2）将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，由于HA-的电离作用大于水解作用，所以其pH一定小于7。正确。D. 在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中，HA-会发生电离作用，所以c（Na+）＞c（HA-）；电离 使 溶 液 显 酸 性，c（H+）＞c（OH-）；但是HA-的电离作用是微弱的，而且在溶液中还存在水的电离作用，因此c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）。故溶液中的离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）＞c（OH-）。错误。
本题难度：一般
4、填空题 （14分）下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦HCl ⑧NaOH ⑨Cl2 ⑩酒精 请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有 ；（2）属于非电解质的有： ；
（3）属于强电解质的有 ；（4）属于弱电解质的有 ；
（5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式： ； 。
参考答案：(共14分）
(1) ①②③⑤⑥⑦⑧ （2）④⑩ （3）①②⑤⑦⑧ （4）③⑥ (各２分）
（5）NH3·H2O 
NH４ ++OH-；NaHCO3＝Na ++ HCO3－(各3分）
本题解析：(1) 属于电解质的有 ①②③⑤⑥⑦⑧ ；（2）属于非电解质的有：④⑩；
（3）属于强电解质的有①②⑤⑦⑧；（4）属于弱电解质的有③⑥；
（5）NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O NH４ ++OH-；
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na ++ HCO3－。
考点：电解质
点评：水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否[1]能够导电，都不是电解质或非电解质。）
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物，水
非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中正确的是
[? ]
A.纳米铁粉的直径为20 nm，所以纳米铁粉属于胶体
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl3溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般