时间:2017-08-22 16:15:55
1、选择题 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
2、填空题 有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+）?依次为a?mol?L-1，b?mol?L-1，c?mol?L-1，其大小顺序为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH?溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n?1mol，n2?mol，n3?mol，它们的大小关系为______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为______．
（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为______．
3、简答题 （17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。
①该反应的△H??0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）
2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为?，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3?HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=?，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O ?HCO3－+OH－的事实?。
4、选择题 在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加水
D．升温
5、选择题 类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=［C(An+)］m·［C(Bm-)］n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为 (? )
A．2.33×10-4
B．1×10-5
C．1×10-10
D．1×10-12