时间:2017-08-22 15:45:14
1、选择题 用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（?）
A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过
B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水
C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数
D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________．
(2)第③步反应的离子方程式是_______________________________________________．
(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_____________________________．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_________________________________________________________.
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1?g，第③步反应中加入20.0?mL?3.0?mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________g?Na2CO3参加了反应．
参考答案：(1)Al(OH)3
(2)4LiMn2O4＋4H＋＋O2==8MnO2＋4Li＋＋2H2O
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损，漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)
(4)6.4(或6.36)
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0. 1mol·L-1KI溶液；②0. 1mol·L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
实验步骤：
①取5mL 0. 1mol·L-1 KI溶液，再滴加5~6滴0. 1mol·L-1FeCl3溶液；
②充分反应后，将溶液分成三份；
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂____________，现象_______________，说明______________________。
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 
①定性分析：如图甲可通过观察_______________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________。
参考答案：（1）KSCN溶液；溶液显血红色；Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）
（2）①溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰(其它合理答案也给分) ；②收集40mL气体所需的时间
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是（?）
A．a为稀硫酸
B．b为四氯化碳
C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性。
D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性
参考答案：C
本题解析：稀硫酸极易和氨气结合，若直接接触容易发生倒吸现象，而题目中说能防止倒吸并能吸收氨气装置，因此可以知道a为稀硫酸，b为四氯化碳，该吸收过程，表现了硫酸的酸性。若吸收后溶质为单一物质时，可以推测为硫酸铵或硫酸氢铵，则一定显酸性。
本题难度：简单
5、实验题 （16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
?。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：?。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量?
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式?。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是?。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为?（用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
?。
参考答案：（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（2分）
（2）酸性高锰酸钾溶液等（2分）
（3）偏低（2分）
（4）H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（3分）
（5）向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次? (2分)
（6）22.4m / (233V)（3分）
（7）不合理。BaSO3被部分氧化为BaSO4（2分）
本题解析：甲．（1）根据多孔球泡D的结构可知可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）SO2具有还原性，还是一种酸性氧化物，所以可以用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。
（3）没有及时关闭活塞A，则通过的气体就偏多，测定结果就偏低。
乙．（4）双氧水具有氧化性，可以把SO2氧化生成硫酸，而双氧水被还原生成水。所以在反应②就是硫酸和氢氧化钡的中和反应。
（5）沉淀应该在过滤器中进行，具体操作是向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次。
（6）硫酸钡是mg，则根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是
。所以SO2的体积分数是
丙．（7）由于SO2和氢氧化钡反应生成的亚硫酸钡易被氧化生成硫酸钡，因此最后得到的固体是混合物，所以方案是不正确的。
本题难度：一般