时间:2017-08-22 15:36:11
1、填空题 已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B 
M+D+E；②E＋M=A+F+B
请回答：
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为 （填字母编号：a．硫酸工 业 b．氯碱工业 c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________ 。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是： 。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__ ____, 二者反应的离子方程式为______________ __。
2、选择题 下列叙述正确的是
A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 molNaOH
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
3、简答题 用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，在一个电极上产生7.1g氯气．求：
（1）这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少（标准状况下）？
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度是多少（氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计）？
4、选择题 (2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
5、填空题 (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产?①?为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、
等杂质离子，下列加入顺序合理的是?②。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶于酸的物质 |
| 质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
