时间:2017-08-22 15:36:11
1、选择题 按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2＋。 通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为 
A．4：1
B．3：1
C．2：1
D．5：3
参考答案：B
本题解析：B是阴极，始终是铜离子放电析出铜。A是阳极，先是锌失去电子进入溶液，然后是铜失去电子，进入溶液。所以根据反应式Zn＋Cu2＋＋=Zn2＋＋Cu可知每消耗1mol锌，溶液质量增加1g，所以合金中锌的物质的量是0.03mol，同时析出的铜也是0.03mol，质量是1.92g。所以合金中铜的质量是7.68g－1.92g＝5.76g，物质的量是0.09mol，所以合金中Cu、Zn的原子个数比为3：1。答案选B。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）【化学—化学与技术】
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为__________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的__________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________；
阴极区的现象是：_____________________________________________。
参考答案：（1）永久（1分）
（2）先加石灰后加纯碱（1分）?过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）
（3）H+（1分）?强碱（1分）
（4）①B （2分）? ②2Cl--2e-=Cl2↑（2分）
电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀（2分）
本题解析：（1）钙、镁离子的硫酸盐形成的硬水属于永久硬水。
（2）若先加纯碱再加石灰，则过量的Ca2+无法除去，所以先加石灰后加纯碱，过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来。
（3）除去Ca2+、Mg2+用的是阳离子交换树脂，Ca2+、Mg2+和H+交换，即H+起交换作用。阴离子交换树脂中，OH-起交换作用，失效后应放到强碱溶液中再生。
（4）由图可知，电解池的左端电极为阳极，右端电极为阴极，通电后阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则B应为阳离子交换膜才能实现海水变为淡水的转化。阳极区：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极区：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Ca2++2OH-=Ca(OH)2(微溶)，所以阴极区的现象是：电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。
本题难度：一般
3、选择题 15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是
A．Ⅰ附近溶液pH降低
B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C．Ⅲ附近产生黄绿色气体
D．Ⅳ附近很快生成铁锈
参考答案：B
本题解析：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ附近溶液pH增大，；K3［Fe（CN）6］叫赤血盐,［Fe（CN）6］3-是络离子相对稳定,一般的化学反应不会破坏， ［Fe（CN）6］3- + Fe2+ ="==" Fe［Fe（CN）6］-,后一种物质的钾盐是颜色特别深的蓝色沉淀,叫做普鲁士蓝，因此Ⅱ附近出现蓝色沉淀；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，无黄绿色气体生成，同时Fe被保护起来，不会迅速生锈。
考点：电解池、原电池
点评：本题有一定难度，但是关键是要弄清楚原电池和电解池的差别，再进一步进行判断。
本题难度：一般
4、选择题 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．电解过程中，d电极质量增加
B．d为阳极，电极反应为：2Cl? - 2e- = Cl2↑
C．a为负极、b为正极
D．电解过程中，氯离子浓度不变
参考答案：A
本题解析：从电流的流向可以判断a是正极，b是负极，A．电解过程中，d电极接电源的负极做阴极，发生反应为：Cu2+ + 2e- ＝Cu，质量增加，对；B．d电极接电源的负极做阴极，不是阳极，错；C．a为正极、b为负极，错；D．电解过程中，氯离子在阳极放电，发生2Cl? - 2e- = Cl2↑浓度减小，错，选A。
考点：电解池的工作原理。
本题难度：一般
5、填空题 5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
| 阳离子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
| 阴离子 | OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO4－ |
’ 参考答案：（1）CuSO4 Ba(OH)2(各1分)
（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)
（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
（4）500(2分)
（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）
(2分)
本题解析：由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。
（1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2
（2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式为2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl；
（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；
（5）由题意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，
Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3mol Cl-,根据2 Cl- +2 e-= Cl2↑，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH--4 e-=O2↑+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下：
考点：考查化合物的判断，离子反应，盐的水解，氧化还原反应的计算，离子浓度的比较，电解原理的应
用
本题难度：困难