时间:2017-08-22 15:36:11
1、选择题 用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH值升高的是（?）
A．H2SO4
B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl
参考答案：BD
本题解析：电解H2SO4、NaOH和Na2SO4实质电解的水，而三者的浓度增大，H2SO4的pH值降低，Na2SO4的pH值不变，NaOH的pH值升高，而电解NaCl产生NaOH，其pH值升高。
本题难度：简单
2、选择题 如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是
A．电解时阳极得
到氯气，阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
D．在镀件上电镀锌，锌作阳极
参考答案：A、合成氨工业中，氮气比较廉价，为了提高氢气的转化率要加入过量的氮气，所以N2和H2的物质的量之比大于1：3，故A错误．
B、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以纯铜作阴极，粗铜作阳极，故B正确．
C、工业上电解饱和食盐水制烧碱，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，用离子交换膜阻止0H-移向阳极，故C正确．
D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，镀层为锌，所以锌作阳极，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 (每空2分，共10分)
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 =" +172.5" kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
参考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
（2）①c(CH3OH)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)3 ②< ③>
④CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
本题解析：（1）根据盖斯定律，将一式将去二式乘以2可得所求方程式，所以CO还原氧化铁的反应热△H=△H 1 -3△H 2=-28.5kJ/mol，热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
（2）①根据平衡常数的定义可得，该反应的平衡常数表达式为K= c(CH3OH)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)3
②反应达到平衡时，甲醇的体积分数最大，再升高温度，甲醇的体积分数降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正向是放热反应，△H<0；
③曲线II先出现拐点，说明II的温度高于I，因为温度升高，平衡逆向移动，所以甲醇的物质的量减少，温度升高，平衡常数减小，所以KⅠ> KⅠI；
④二氧化碳中C元素的化合价是+4价，甲烷中C元素的化合价是-4价，所以二氧化碳转化为甲烷得到8个电子，与氢离子结合生成甲烷与水，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O。
考点：考查盖斯定律的应用，化学反应与能量关系的判断，化学平衡移动的判断，电极反应式的书写
本题难度：困难
5、选择题 pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ( )
A．H2SO4
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．NaOH
参考答案：D
本题解析：A．对于电解H2SO4来说，实质就是电解水，所以通直流电一段时间后，溶液的pH减小，错误。B．对于电解AgNO3来说，电解的总方程式是4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3。因此通直流电一段时间后，溶液的pH减小，错误。C. Na2SO4是强酸强碱盐。实质是电解水，通直流电一段时间后，溶液的pH不变。错误。D．电解NaOH实质是电解水，通直流电一段时间后，由于NaOH的浓度增大，所以溶液的pH增大。正确。
本题难度：一般