高考化学必考知识点《水的电离平衡》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

1、填空题  （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yorexvphs0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> SO42— + Ca2+
CO32— 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yorexvphs0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">  CaCO3(s)

2、选择题向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）
A．c（OH-）增大
B．c（H+）减小
C．c（OH-）与c（H+）之积增大
D．抑制了水的电离

3、填空题  （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0fabyz0rgkv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）a点溶液中c(H+)为                       。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。

4、选择题现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

5、选择题 FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/onnhhqpnaep.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是
A．降低温度
B．通入少量HCl气体
C．加入少量Fe粉
D．加入适量蒸馏水