高考化学必考知识点《水的电离平衡》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

1、选择题已知某温度下纯水中的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qweb3kgqsmp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，对此下列说法正确的是
A．据此无法求算水中c(OH－)
B．该温度低于25℃
C．此温度下水的离子积为常温下的两倍
D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

参考答案：D

本题解析：纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,说明水的电离受到了促进。水电离出来的c(H+) 和c(OH－)是相等的，故c(OH－)= 2×10-7mol/L，A错；水的电离是吸热反应，电离受到了促进，所以是升高了温度，故温度高于25℃，B错；此温度下水的离子积为4×10-7mol/L，是常温下的4倍，C错；若向水中加入少量盐酸，水的电离受到抑制，则水的电离度减小，D对。
考点：水电离平衡的移动和水的离子积。

本题难度：一般

2、填空题  (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/njo1s3lyvtq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为           。
（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是          。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

参考答案：Ⅰ.（1）酸，＜，Ag＋＋H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vrrpzddtlcr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> AgOH＋H＋，抑制。（2）NaOH溶液
Ⅱ. （1）1∶10 （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13
（3）该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。

本题解析：Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vrrpzddtlcr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> AgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25 ℃时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H+)= V(碱) ·c(OH-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10-12. 10体积pH1＝a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1体积pH2＝b的某强碱, V(碱) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH>7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH-，使溶液呈碱性。
考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱溶液混合时溶液的pH的计算的知识.

本题难度：困难

3、选择题能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是?
[? ]
①将水加热　
②向水中投入一小块金属钠　
③向水中通CO2　
④向水中加入明矾晶体　
⑤向水中加NaHCO3固体　
⑥向水中加NaHSO4固体 ?
A．①②④⑤? ?
B．①④⑤?
C．③④⑤? ?
D．④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为

[? ]

A．A＞B
B．A＝10－4B
C．B＝10－4A
D．A＝B

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题 PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定