1、填空题  （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10                
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1               
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：       
CaSO4(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yorexvphs0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> SO42—  + Ca2+
CO32— 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yorexvphs0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">  CaCO3(s)

参考答案：（10分）（1）对   （2）错  （3）错  （4）对   （5）错
（6）错   （7）对  （8）对  （9）错  （10）对

本题解析：电离是吸热的，所以升高温度，水的pH是减小的，②不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，而不是碱，③不正确；醋酸钠溶液中CH3COO－的浓度大，抑制醋酸的电离，⑤不正确；⑥不正确，也可能是酸式盐，例如硫酸氢钠等；碳酸钠溶于水，CO32—水解，所以Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2

本题难度：一般

2、选择题  向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）
A．c（OH-）增大
B．c（H+）减小
C．c（OH-）与c（H+）之积增大
D．抑制了水的电离

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0fabyz0rgkv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 
（1）a点溶液中c(H+)为                       。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。

参考答案：（1）4×l0-4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q3xxkkbegns.png\" style=\"vertical-align:middle;\">   （2）3       （3）c

本题解析：（1）K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/alv22sld1gp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pvhdllsrziy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=4×l0-4 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q3xxkkbegns.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。
（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。
考点：弱电解质的电离
点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H+)时，要注意忽略已电离的酸。

本题难度：一般

4、选择题  现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析：A、酸碱抑制水的电离，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：③最小，②④相近，①最大。错误；B、将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH3COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将①、④等体积混合，得CH3COONa，由质子守恒得c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)，正确。
考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。

本题难度：困难

5、选择题  FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/onnhhqpnaep.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是
A．降低温度
B．通入少量HCl气体
C．加入少量Fe粉
D．加入适量蒸馏水

参考答案：CD

本题解析：降低温度，平衡左移，c(Fe3+)增大，故A错误；通入少量HCl气体，pH值减小，故B错误；加入少量Fe粉，发生反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/41iwwxltkqj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，c(Fe3+)降低，水解平衡左移，pH值增大，故C正确；加入适量蒸馏水，c(Fe3+)、c(H+)都减小，故D正确。
考点：本题考查盐的水解。

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★