时间:2017-08-22 15:29:03
1、填空题 现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:_________ , B:______(填“能”与“不能”) 如果不能，说明其原因________________________________________
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是______________ , 正极材料是_______，电解质溶液是_________________ ；
②写出正极的电极反应式_______________ ,正极发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。
参考答案：（1）不能；可以；（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（2）铜片；石墨（合理答案即可）；FeCl3 溶液；Fe3++ e-= Fe2+； 还原
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ? ）
A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，
(1) 电池的负极的电极反应式为__________?
正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
(2) 总反应______________________________________________________________。
参考答案：(1) 电池的负极的电极反应式为Al-3e-＋4OH－＝AlO2—＋2H2O(2分).
还原反应；(1分) (2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
参考答案：A、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；
B、放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e-=4OH-；附近溶液的pH升高，故B正确；
C、甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故C错误；
D、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e-=4OH-；得到负极电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般