时间:2017-08-22 15:29:03
1、填空题 （11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，该池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。
参考答案：（1）①碳； 铁； ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；（2）①2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应；③13。
本题解析：由图可知 甲池是原电池，乙池是电解池； （1） ①对于甲池来说，Fe为负极，失去电子，Cu2+在碳棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。所以若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后碳棒上会有红色的铜单质产生；对于乙池来说，C为阳极，Fe为阴极。所以Cu2+在铁棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。因此反应一段时间后铁棒上会有红色的铜单质产生；②在乙池中OH-的放电能力比SO42-强，所以是OH-在阳极放电。该电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，①在乙池中阳离子的放电能力是H+>Na+,所以在阴极上H+放电；阴离子的放电能力是Cl- >OH－,所以是Cl-在阳极上放电。总反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；②对于甲池中来说，碳极为正极，由于是中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，在C棒上电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－；②乙池中碳极是阳极，所以在C棒上发生的反应是氧化反应，反应式是2Cl－-2e-= Cl2↑；③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验根据反应方程式可知产生OH－的物质的量为0.02 mol，由于V=0.2L，所以c(OH－)=0.1mol/L;根据水的离子积常数可得c(H+)=10-14÷10-1=10-13mol/L所以溶液混匀后的pH=13。
本题难度：一般
2、选择题 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
参考答案：C
本题解析：用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，可知Cu做负极、Ag作正极，反应原理：Cu+2AgNO3="2Ag+" Cu(NO3)2与铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故④叙述正确；外电路中电子由Cu流向Ag，电流由Ag流向Cu，故①叙述错误；正极反应：Ag++e-=Ag，故②正确；实验过程中取出盐桥，则不再是闭合回路，原电池停止工作，故③叙述错误；故本题选C。
考点：电化学原电池原理。
本题难度：一般
3、选择题 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1?mol?Ag时，消耗铜电极32?g
参考答案：A．该原电池中，铝易失去电子而作负极，铜作正极，放电时，电解质溶液中的硫酸根离子向负极铝移动，故A正确；
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B正确；
C．该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，铜作负极，铝作正极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时需银离子得到1mol电子，根据转移电子数相等知，转移1mol电子需要消耗铜电极32g，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )
A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－
参考答案：B
本题解析：考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成：H2＋Cl2=2HCl的制取过程。由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。
本题难度：一般
5、选择题 有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：
）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是
A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。
参考答案：A
本题解析：A中SOCl2变为Li2SO3化合价不变，没有被还原；锂较石墨活泼，应作为电池的负极；锂为活泼金属，电池中不应有水，根据电子得失，S得4e-锂失e-；故D正确。
本题难度：简单