时间:2017-08-22 15:29:03
1、选择题 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
参考答案：A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；
B、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故B正确；
C、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4?（s），故C错误；
D、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4?g?Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6?L（标准状况下．），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因______．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显______色．装置内发生的总反应化学方程式为______．
②若有11.7g?NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为______．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是______．
参考答案：（1）原电池为自发的氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置，NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，没有电子转移，不能用来设计原电池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2为氧化还原反应，可用来设计成原电池，
故答案为：①B；?②A的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（2）①接通S1后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，总化学方程式为2NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH，
C（1）连接电源负极，为电解池阴极，生成大量的OH-，滴加酚酞变红色，
故答案为：红色；2NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH；
②n（NaCl）=11.7g58.5g/mol=0.2mol，根据反应2NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，生成n（Cl2）=0.1mol，
则：V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
③断开S1，接通S2，为原电池装置，各电极反应与电解池相反，C（2）的电极反应式是Cl2+2e-═2Cl-，
故答案为：Cl2+2e-═2Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是
A．铜片上有红色物质附着
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．锌片上发生氧化反应
参考答案：B
本题解析：原电池中，溶液中的阳离子在正极得电子，被还原。A正确；盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，补充阳离子。C正确；锌片是负极，被氧化，D正确；B取出盐桥后，正负极断开，不构成原电池。
本题难度：一般
4、填空题 (9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为 。
参考答案： （1） 
（2分）；（2）①③ （1分）；
（3）C、D（1分）； B（1分）；（4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分）；200NA （2分）。
本题解析：（1）H2O是共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程是，（2）在pH=1的酸性水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；② 在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③在酸性溶液中K+、Ba2+、Cl-、NO3-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；④在酸性溶液在中H+、HCO3-会发生复分解反应而不能大量共存，错误。因此一定大量共存的是①③；（3）在反应CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 和3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2中水仅做氧化剂；在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，水既不做氧化剂又不做还原剂；（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，燃料氢气的电极是负极，则负极的电极反应为H2 +2OH - -2e =2H2O；反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，则由于n(H2O)=1800g÷18g/mol=100mol根据原电池的电极反应可知，每产生1mol的水，转移电子2mol，现在产生来 100mol的水，所以电池内转移的电子数为200NA。
考点：考查有关水的结构、性质及应用和计算的知识。
本题难度：困难
5、选择题 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是
A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
参考答案：C
本题解析：
Zn发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，随反应的进行，由于消耗水，使KOH溶液的浓度减小，pH略微增大，故C正确。
本题难度：一般