1、选择题 下列各物质中，含氧原子个数最多的是
A．1molKClO3
B．0.5molH3PO4
C．32g O2
D．3.01×1023个CO2
时间:2017-08-22 15:19:07
1、选择题 下列各物质中，含氧原子个数最多的是
A．1molKClO3
B．0.5molH3PO4
C．32g O2
D．3.01×1023个CO2
参考答案：A
本题解析：A项中O原子个数为3NA，B项中O原子个数为2NA，C项中O原子个数为2NA，D项中O原子个数为NA。所以最多的是A。答案选A。
点评：分子中某原子的量与分子的物质的量和分子组成有关。
本题难度：一般
2、填空题 (1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H2．②11.2 L O2．③1 mol H2O中，含原子数最多的是_?___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，?该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。
参考答案：(1) 1:1? 2:3? (2)?①， ③? (3) 10 mol?L?1
(4) 64? (5) 106g/mol， 53g，1mol， 6.02×1023。(每空1分，单位不写不给分)
本题解析：（1）O2和O3的物质的量相同，则O2和O3的分子数相等，所以分子数目之比为1:1；O2分子中含2个O原子，O3分子中含3个O原子，故所含氧原子的物质的量之比为2:3。
（2）4g H2为4g÷2g/mol=2mol，H原子为4mol，标准状况下11.2L O2为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O原子为1mol，1mol H2O含3mol原子，所以原子数最多的①4 g H2；H2O在标准状况下不是气体，所以体积最小的是1 mol H2O。
（3）根据物质的量浓度定义式进行计算，c(HCl)=\"224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+\" 835ml×1g/cm?)÷1200g/L]=10mol?L?1。
（4）6.02×1022个分子物质的量为：6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol，摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol，则该气体的相对分子质量为64。
（5）根据相对原子质量可求出Na2CO3的摩尔质量为106g/mol；则0.5mol Na2CO3的质量为：0.5mol×106g/mol=53g；含有1mol Na+；Na+的个数约为6.02×1023。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
参考答案：A
本题解析：A、标准状况下庚烷不是气体，所以1L庚烷的物质的量不是1/22.4mol，则完全燃烧所生成的气态产物的分子数不是7/22.4NA，错误；B、1个甲基含有9个电子，则1mol甲基含有的电子总数是9NA，正确；C、1个1, 3-丁二烯分子中含有2个C=C，则0.5mol1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA，正确；D、1个碳正离子（CH3+）所含的电子数是8个，则1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数是8NA，正确，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
本题难度：一般
4、填空题 (6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为?，物质的量之比为?，原子总数之比为?，摩尔质量之比为?，质量之比为?，密度之比为?。
参考答案：（1）1:1（2）1:1 （3）2:3（4）7:16 （5） 7:16 （6）7:16
本题解析：考查物质的量的有关计算。
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1:1。所以根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pe3ci13kqhq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，物质的量之比为1:1；根据化学式可知，原子总数之比为1×2:1×3＝2:3；二者的相对分子质量分别是28和64，所以摩尔质量之比为28︰64＝7:16。由于物质的量相同，所以质量之比是7:16。在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以密度之比是7:16。
本题难度：一般
5、选择题 现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18g ,? C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量（?）
A、1 mol? B、0.5 mol? C、0.275 mol? D、0.25 mol
参考答案：D
本题解析：根据质量守恒定律可知，第一次反应中消耗B是22g，生成D是53g。所以在第二次反应中，A是过量的，生成D是26.5g，所以D的物质的量是26.5g÷106g/mol＝0.25mol，答案选D。
本题难度：一般