时间:2017-08-22 15:19:07
1、填空题 现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____→____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
2、简答题 标准状况下的67.2?L?HCl气体含有的HCl的物质的量为______mol，分子数为______，含有HCl的质量为______g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为______．
3、填空题 日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_____；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______；钴原子与氧原子的个数之比是_______；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是
_________（比值可以用小数表示）。
4、选择题 下列叙述正确的是?（?）
A．1molNaOH的摩尔质量为40g
B．64gSO2中含有1molO2
C．1molN2的体积约为22.4L
D．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
5、填空题 将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24L气体（标准状况），求：
（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为 ；
。
（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。生成的NO与 NO2物质的量之比为 。
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要 摩尔O2参加反应。