1、计算题 （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"htt ">
时间:2017-08-22 15:19:07
1、计算题 （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2x0lg2h33t4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/b5czwbesdjp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">≠0）。
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 （6分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）
参考答案：（1）Na2CO3? 1mol/L Na2SO40.4mol/L （2）1.12L （各２分）
本题解析：14.51g白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡；4.66g沉淀质量为硫酸钡，所以，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/dy0kz2bgfni.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nortqobh1ag.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zyiv2i3q01a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
设Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为x、y；则可得600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pez1nhsnnze.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/q1o3m1qocvw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）原混合液中Na2CO3物质的量浓度600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/lg3iotxt2bb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；原混合液中Na2SO4物质的量浓度
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/rtaejubvxnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）由碳酸根离子守恒，即可知生成二氧化碳气体的物质的量为0.05mol/L；则标准状况下气体体积为1.12L；
本题难度：一般
3、简答题 用18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
D．定容时俯视刻度线______?
参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；?
D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
参考答案：A
本题解析：A、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 NA，A正确；B、碳化钙是由钙离子和C22-组成的离子化合物，因此1molCaC2中含有阴离子数目为NA，B错误；C、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此120gNaHSO4的物质的量是1mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA，C错误；D、SO2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应，因此2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2NA，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
5、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为NA
C．在标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA
D．1 mol Na2CO3?10H2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32–数目均为NA
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般