时间:2017-08-22 15:09:03
1、填空题 已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为?；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为?mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝?。
参考答案：（1）10．7%。?（2）0．25。?（3）3︰2。
本题解析：（1）n(NaOH)=0．1L×3．00 mol/L=0．3mol。m(NaOH)= 0．3mol×40g/mol=12g．m(溶液)=ρ·V=1．12 g/mL×100 mL=112g．所以原NaOH溶液的质量分数为12g÷112g×100%=10．7%。（2）在反应后的溶液中Na元素的存在方式为NaCl、NaClO。根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物质的量为0．3mol－0．0500 mol=0．25mol．（3）由方程式 NaOH+HCl=NaCl＋H2O ;Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O．可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0．0500 mol，同时产生NaCl0．0500 mol。则HCl反应产生的NaCl的物质的量为0．25mol－0．0500 mol=0．20mol．因此发生反应H2+Cl2
2HCl的H2与Cl2的物质的量都为0．10mol．所以n(H2)=0．1mol；n(Cl2)(总)= 0．1mol＋0．0500 mol=0．15mol．故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝0．15mol：0．1mol=3:2。
本题难度：一般
2、选择题 完全中和100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，需要（?）
A．100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液
B．100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液
C．50mL0.1mol·L－1MgCl2溶液
D．100mLpH＝1CH3COOH溶液
参考答案：B
本题解析：100ml0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，则需要消耗0.01mol氢离子。选项A中氢离子的物质的量是0.02mol，B中醋酸的物质的量是0.01mol，C中氯化镁的物质的量是0.005mol，醋酸是弱酸，所以选项D中醋酸的物质的量大于0.01mol，因此正确的答案选B。
本题难度：一般
3、计算题 在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案：36.5%? 0.100mol/L
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为NA
B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A项1.8 g的NH＋4离子物质的量是0.1mol，含有的电子为1mol，电子数为NA；B项任何气体包括混合气体在标准状况下1mol体积约为22.4 L；C项没有给出体积，不知道具体的氯离子的物质的量；D项2.4 g金属镁为1mol，失去的电子数为0.2mol。
点评：阿伏加德罗常数是高考常考知识点，综合性强，容量大，需要学生对高中阶段的原子结构、物质结构、物质性质、反应规律等均要掌握清楚，本题属于中等题。
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2
N
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单