时间:2017-08-22 15:09:03
1、填空题 已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为?；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为?mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝?。
2、选择题 完全中和100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，需要（?）
A．100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液
B．100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液
C．50mL0.1mol·L－1MgCl2溶液
D．100mLpH＝1CH3COOH溶液
3、计算题 在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为NA
B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2
N