时间:2017-08-22 15:09:03
1、实验题 （10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：
①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为： （填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为 g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是 。
A．冷却
B．称量
C．洗涤
D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：（10分每空2分）（1）①②⑤⑥ 500ml容量瓶、胶头滴管
（2）16.1 （3）BEAGCGDF （4）②④
本题解析：查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）固体需要称量，所以需要药匙，溶解在烧杯中进行，因此还需要烧杯以及搅拌的玻璃棒和盛放蒸馏水的100ml量筒。配制500ml溶液，所以还缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶，以及定容时需要的胶头滴管。
（2）硫酸钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，则需要硫酸钠晶体的质量是0.05mol×322g/mol＝16.1g。
（3）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BEAGCGDF。
（4）根据c＝n/V可知，如果容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；反之定容时仰视刻度线，测定结果偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低，所以正确的答案选②④。
本题难度：一般
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中
和HCO—3总数为0．1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A不正确，不符合物料守恒；B不正确，因为气体的状态是未知的；CnH2n+2分子中（3n＋1）个共价键，C正确；氯气和氢氧化钠溶液反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg?Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（ ）
A．W/27V
B．W/54V
C．W/18V
D．W/9V
参考答案：Wg?Al3+的物质的量为Wg27g/mol=W27mol，
根据电荷守恒3n（Al3+）=2n（SO42-），所以n（SO42-）=32n（Al3+）=32×W27mol=W18mol，
故溶液中SO42-的浓度为：W18molVL=W18Vmol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（ ）
A．0.1?mol
B．0.3?mol
C．0.5?mol
D．0.15?mol
参考答案：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-）
解得：n（SO42-）=0.15mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是(? )
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：根据
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2?△m
2×84? 106? 62
m（NaHCO3）? w1－w2
本题难度：一般