1、选择题 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是?（?）
A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-
B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mo ">
时间:2017-08-22 14:49:20
1、选择题 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是?（?）
A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-
B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有?，肯定不存在的离子有?。
（2）不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是?。
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目?。
（4）写出步骤④涉及的离子方程式?。
参考答案：（10分）
（1）H+、I-、NH4+； Cu2+、Fe3+、CO32-
（2）K+、焰色反应
（3）Cl2+ 2I- = I2 + 2Cl-
（4）NH4+ + OH- 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/nvhfxeaupti.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?NH3↑+H2O
本题解析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在H+、一定不存在CO32-；加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色则一定存在I-、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Cu2+、Fe3+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定存在NH4+；
（2）焰色反应能证明是否有K+；
（3）氯气是强的氧化剂，碘离子是强的还原剂，发生反应，生成碘单质；
（4）铵离子在加热的情况下与强酸反应生成氨气。
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+
B．Ca2+
C．NH4+
D．SO42—
参考答案：D
本题解析：考查离子共存。由于OH—与H+、NH4+均可生成弱电解质，CO32—与Ca2+生成沉淀，故答案为D
本题难度：一般
4、填空题 （8分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
? ；
（2）待测液中一定含有?、NO3－离子，一定不含有?离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）?，?。
参考答案：（8分）(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)一定含有? Ag+ Ba2+ NH4+?、NO3－离子，一定不含有?Mg2+?离子
焰色反应?，透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色
本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则沉淀是氯化银，说明含有银离子；过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则沉淀是硫酸钡，说明含有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有镁离子。加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是氨气，所以含有NH4+。由于溶液是显中性的，所以一定含有NO3－，但钾离子不能确定。而要确定是否含有钾离子，则需要通过焰色反应，需要注意的是要通过蓝色的钴玻璃观察。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：一般
5、选择题 W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ph54soywrzy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32－、I－
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2－、SO42－、Cl－
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042－、HCO3－
参考答案：C
本题解析：
考点分析：由题意可知W为钠、X为铝，分析图像知a点为碱性，HCO3-不能大量存在；d点为酸性，CO32-不能大量存在；因为溶液中含有Cl-,所以Ag+不能大量存在。
本题难度：一般