1、选择题 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为
| 离子 | Na+ | Al3+ | Cl－ | X |
| 个数 | 3a | 2a | a | b |
参考答案：B
本题解析：考查离子共存及简单计算
Al3+与OH－不能大量共存，排除C；根据电荷守恒，排除AD，答案为B
本题难度：一般
2、选择题 16．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Cl－、NO3-、SO42－
B．K＋、Cu2＋、NO3-、OH－
C．Ba2＋、Cl－、SO42－、NO3-
D．Ba2＋、NO3-、H＋、CO32-
参考答案：A
本题解析：A中左右离子均可共存；B中Cu2＋与OH－不能共存；C中Ba2＋与SO42-不能共存；D中Ba2＋与CO32-、H＋与CO32-均不能共存。
考点：离子的共存问题
点评：本题的关键是要知道那些离子之间不能共存，要掌握离子共存的特点。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、NH4+、CO32－、Br－
B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－
D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－
参考答案：A
本题解析：B项：H+、ClO－组合有很强的氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能共存，故B错。C项：Al3+、HCO3－发生双水解不能共存，即Al3+ + 3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错。D项：Fe3+、Cu2+、与OH－生成沉淀不能共存，故D错。故选A。
点评：（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。
本题难度：简单
4、选择题 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
[? ]
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－
D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的 (? )
A．一定含有SO42-
B．含有SO42-或Ag+
C．含有SO42-或Ag+或SO32-
D．可能含有SO32-或CO32-
参考答案：C
本题解析：能和氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡。又因为硝酸还具有氧化性，所以也可能含有SO32-，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，有利于培养硝酸的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是要明确在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：简单
