1、选择题 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－
C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．常温条件下， ">
时间:2017-08-22 14:49:20
1、选择题 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－
C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．常温条件下，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vmpjikl3zcw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.1\" mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－
参考答案：D
本题解析：A中ClO－能氧化I－，不能大量共存；B中Fe3＋和AlO2－不能大量共存，二者反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；C中溶液显酸性，NO3－能氧化Fe2＋；D中溶液显碱性，可以大量共存，答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
| 电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s） | － | 1.07×10－10 |
参考答案：（1）C6H5OH＋PO33－＝C6H5O－＋HPO42－（2分） （2）b（2分） （3）1.78×10－4（2分）
（4）①＞（2分） ②bc（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选的0分）
本题解析：
试题分析:（1）弱酸的电离常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，苯酚的电离常数小于磷酸的第一步和第二步电离平衡常数，而大于磷酸的第三部电离平衡常数，所以依据较强酸制备较弱酸的原理可知C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH＋PO33－＝C6H5O－＋HPO42－。
（2）氨水的电离平衡常数大于苯酚的电离常数，所以C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度。V＝10时，二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液显碱性。a、若混合液pH＞7,则V不一定等于等于≥10，a不正确；b、V＝5时，苯酚过量，所得溶液是苯酚铵和苯酚的混合液，且二者的浓度相等。所以根据物料守恒可知2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－），b正确；c、V＝10时，二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液显碱性。苯酚能电离出氢离子，抑制水的电离，所以混合液中水的电离程度大于0.01mol/LC6H5OH溶液中水的电离程度，c正确；d、若混合液pH＜7，则苯酚一定是过量的，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（C6H5O－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）或c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－），d不正确，答案选b。
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/r3hjf3pl5ca.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/jhanrvaaehn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1ufwhmp1kvt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/cn2anxi40jl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝1.78×10－4。
（4）①根据图像可知c点表示平衡点，此时溶度积常数＝1.0×10－4×5.0×10－5＝5.0×10－9＞1.07×10－10。由于BaSO4的Ksp随温度升高而增大，所以温度T2＞25℃。
②a．加入Na2SO4增大溶液中的SO42－浓度，可以使不溶液由a点变为b点，a不正确；b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，溶液中c（Ba2＋）·c（SO42－）均大于T1温度下的溶度积常数，所以有BaSO4沉淀生成，b正确；c．d在曲线的下方，蒸发溶剂溶液中c（Ba2＋）、c（SO42－）均增大，因此可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），c不正确；d．BaSO4的Ksp随温度升高而增大，所以升温不可能使溶液由b点变为d点，d不正确，bc。
本题难度：困难
3、选择题 下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )
A．CuSO4和KOH
B．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CaCl2和Zn(NO3)2
D．HCl和AgNO3
参考答案：C
本题解析：物质间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中生成氢氧化铜沉淀，B中生成碳酸钡沉淀，D中生成氯化银沉淀，因此正确的答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+
B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—
D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放
出的是
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-
B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-
参考答案：D
本题解析：无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放，说明溶液中不能有颜色的离子，同时要求有能结合氢氧根变成沉淀的离子，而且会和氢离子反应放出气体。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-；加入OH－没有沉淀析出，加入H＋没有气体放 ； B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-，铁离子有颜色；C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-，加入H＋没有气体放； D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-。综合分析可知答案是D，故选D。
点评：审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
本题难度：简单