时间:2017-08-22 14:26:50
1、选择题 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
| 序号 | 待除杂质 | 试剂 | 除杂方法 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| A | CH3CH2Br(C2H5OH) | 水 | 分液 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| B | C2H6(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| C | C6H6（Br2） | NaOH溶液 | 分液 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| D | C2H2(H2S) | CuSO4溶液 | 洗气 2、填空题 （6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。 3、实验题 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________________。 (2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。 4、实验题 （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取  （g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________?使?。 （3）若称取的 (g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。 （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白： ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·L  NaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。 ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。 ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________ （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是： _____________________?。  （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、 干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________? 5、填空题 实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
→Al(OH)3