时间:2017-08-22 14:26:50
1、实验题 （8分）
用实
验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）?（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
?（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
| 实验次数 | 起始滴定管读数 | 终点滴定管读数 |
| 1 | 0.00mL | 24.02mL |
| 2 | 0.50mL | 24.46mL |
| 3 | 1.00mL | 25.02mL |
参考答案：① b?③无色→浅红色?④ 0.096mol/L?⑤偏低
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为?；得到滤渣1的主要成分为?。
（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为?；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是?；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有?、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中：试剂1是?，试剂2是?。（填化学式）
参考答案：19．（14分）
⑴NO3-? Au、Pt?⑵2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O?使Al3+ 、Fe3+转化为沉淀
⑶蒸发、冷却结晶?⑷H2SO4? Al?（每空2分）
本题解析：在酸性环境中硝酸根离子具有氧化性，只有Au、Pt不能溶于酸和碱，所以滤渣主要成分是Au、Pt，加入过氧化氢能将溶液中的亚铁离子完全氧化为铁离子，加入氢氧化钠调节溶液的pH来使铁离子和铝离子完全沉淀分离出来，滤液2为硫酸铜溶液进行蒸发结晶就可以得到硫酸铜晶体，滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，加入硫酸可以使其完全溶解，再加入铝可以置换出硫酸铁中的铁，生成了铁单质和硫酸铝。
点评：本题难度中等，主要考察了常见金属的性质及一些化学实验操作，属于性质实验的考查，首先要先理解题意，然后观察实验装置，并分析每一个实验装置的设计意图，再结合实际的化学反应来对现象进行推测。
本题难度：一般
3、实验题 （14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
（1）A中所放试剂为?，B中所放试剂为?，二者反应的化学方程式为?，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入?试剂，D瓶中加入?试剂。
（3）E瓶中现象为?； F中反应的化学方程式为?。
（4）H中应加入的试剂为?，其作用是?。
其化学方程式为?。
参考答案：（14分）
（1） 浓盐酸? (1分)???MnO2? (1分)???MnO2+4HCl(浓)="===" MnCl2+Cl2+2H2O (2分)?
（2）?饱和NaCl溶液(1分)???浓硫酸? (1分)?
（3）?红色褪去? (1分)???Cu+Cl2?====? CuCl2? (2分)
（4）? NaOH溶液(1分)???吸收多余氯气，防止污染空气? (2分)?
Cl2+2NaOH?====? NaCl+NaClO+H2O? (2分)
本题解析：（1）该实验装置为舍勒制氯气，A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2；其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)="===" MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入饱和NaCl溶液，D瓶中加入浓硫酸；
（3）E瓶中现象为红色褪去；F中反应的化学方程式为Cu+Cl2?====? CuCl2；
（4）H中应加入的试剂为NaOH溶液；其作用是吸收多余氯气，防止污染空气；反应的方程式为：Cl2+2NaOH? ====? NaCl+NaClO+H2O
本题难度：一般
4、实验题 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是?。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为?。
②装置B中的溶液为?；烧杯中溶液的作用为?。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是?，现象是?；
②证明SO2具有还原性的现象是?；
③证明生成气体中含有CO2的现象是?；
④D装置的作用是?。
参考答案：（1）?分液漏斗
（2）①? MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O?
②?饱和NaCl溶液?；?吸收氯气防污染?
（3）①? B?，?品红褪色?
②? C中KMnO4溶液褪色?
③? D中品红不褪色且石灰水变浑浊?
④?检验SO2是否除尽
本题解析：（2）生成的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，应先除杂，再干燥，故B中用饱和NaCl溶液除氯化氢，C用来干燥氯气，D用来收集氯气，E用来吸收多余的氯气，因氯气有毒，会污染环境
（3）①A中产生的气体为SO2 CO2的混合物，其中只有SO2能使品红褪色，故B装置能验证SO2的漂白性；②同理，只有SO2能表现出还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能；③证明生成气体中含有CO2,要先除掉SO2，因SO2也能使石灰水变浑浊，所以现象是D中品红不褪色且石灰水变浑浊，故D装置的作用是检验SO2是否除尽
本题难度：一般
5、推断题 (12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）图中“沉铁”化学方程式为?。
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3＋，还含有??(填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为?。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是??(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有??(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为?。
参考答案：（1）2K4[Fe(CN)6]+ Fe 2(SO4)3 = 2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4（2分）
（2）Fe2+ Fe3+（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）
（4）①N2（2分）②SO3、NH3（2分，缺漏不给分）。
③2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分）
本题解析：（1）由K4[Fe(CN)6]生成KFe[Fe(CN)6]；（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；（4）①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；②SO3、NH3均溶解于水与水反应；③KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。
本题难度：一般