参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。

请回答下列问题：
(1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是?。
(2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液?
(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。

参考答案：（1） 溶液由红色变为无色（或褪色）（2分），但加热后溶液恢复红色（1分）
（2） ?不能?（3分）

本题解析：（1）SO2可与有色物质结构生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可使品红溶液褪色，但加热后，无色物会恢复原色，重新恢复为红色
（2）氯气可与水生成具有强氧化性的HClO，它具有漂白性，并且不可逆，加热也不能恢复原色

本题难度：简单

3、实验题  单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气　浓硫酸　产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
(3)Al、P、Cl

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

途径	生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
	消耗H+	消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3	?	?
2．Al→AlO→Al(OH)3	?	?
3．	?	?

参考答案：
（1）
途径
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH－
1
3
3
2
1
1
3
3/4
3/4
?
方案3（每空1分，共7分）
（2）继续加入样品?指针指在标尺的中间（2分）?（3）①③④⑤?（2分）
（4）①除去铝粉表面的Al2O3；②；③?（共3分）④生成白色絮状沉淀? 3AlO??4Al(OH)3↓（共2分）（5）玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁.（共2分）
（6）?（2分）

本题解析：（1）根据方程式2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、↓2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑、Al2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、3AlO??4Al(OH)3↓，即可计算出消耗的氢离子或OH－的物质的量。根据消耗的原料分析，方案3是最好的。
（2）指针偏向右边，说明样品的质量还不到g，所以应该继续加入样品，使指针指在标尺的中间。
（3）考查物质的量浓度溶液的配制，溶解应该在烧杯中进行，①不正确。转移使，胶头滴管的下端应该放在刻度线的下面，③不正确。④不正确，因为没有洗涤，⑤不正确，定容时应该平视，
答案选①③④⑤。
（4）①铝片表面含有氧化铝，需要氢氧化钠除去。
②根据3AlO??4Al(OH)3↓可知，生成铝离子的消耗的铝，和生成AlO2－消耗的铝质量之比是1︰3的，所以B中应放入的铝。
③根据②可知C中放入的铝。
④铝离子和AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀。方程式为3AlO??4Al(OH)3↓。
（5）根据装置图可知，有2处错误，分别是玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁。
（6）m1g理论上可生成氢氧化铝是，所以产率是。

本题难度：一般

5、填空题  实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 ?mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：??.
①500mL量筒?②烧杯?③1000mL容量瓶?④500mL?容量瓶
⑤天平?⑥胶头滴管?⑦锥形瓶?⑧玻璃棒?
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度的影响（偏高，偏低，或不变）
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

参考答案：（1）100mL。（2）②④⑥⑧（3）A偏低B?偏低?C ?偏低D?偏低

本题解析：欲配制500mL的溶液，需用500mL的容量瓶。（1）需准确量取98%的硫酸的体积v=0.5L×3.68mol·L－1×98g/mol÷98%÷1.84g·cm－3=100mL；（2）量取98%的硫酸后，倒入烧杯，稀释，用玻璃棒进行搅拌，冷却至室温，转移入500mL?容量瓶，洗涤，定容，当距离刻度线1-2cm时改用胶头滴管，摇匀，则配制了一定浓度的溶液。故需用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL?容量瓶和胶头滴管；（3）A烧杯和玻璃棒上面粘附有溶质，若没有洗涤或洗涤后洗涤液没有加入容量瓶，都会使所配制的溶液的浓度偏低；B部分稀硫酸外溅，溶质减小，故浓度偏低；C若加入过多的水，则使溶液的浓度偏小，将瓶内液体吸出，会吸出少量溶质，故溶液最终的浓度还是偏低，当加入过量的水时，只能倒掉重新配制；D 仰视时，溶剂过量，溶液的浓度偏低。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。

本题难度：一般