1、选择题  在烧杯甲中放入20g X，在烧杯乙中放入20gY与M的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯乙的溶液中，用明火接近试管口，发现没有现象；再把此试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，管口能产生黄色火焰
上述两实验可说明的是（?）
①乙醚可燃?②乙醚的沸点较低? ③Y和M混合可能吸收大量热? ④X溶于水能放出大量的热
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④

2、实验题  某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)

请按要求填空：
（1）实验室利用B装置可制取的气体有__________(填化学式，写出两种即可)。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由___________________________________。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)______________________________________________________
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为__________________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___________________________________

3、实验题  （15分）MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　?。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　?mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是?（填序号）。
a．长颈漏斗? b．圆底烧瓶? c．温度计? d．酒精灯? e．洗气瓶? f．烧杯

4、选择题  下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是