时间:2017-08-10 02:45:09
1、实验题 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快，
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
________________________________
参考答案：（1）100mL容量瓶
（2）＞；b
（3）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下列实验操作或叙述正确的是___________（填序号）
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合，加热至140℃制取乙烯
C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
E.油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
F.植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
参考答案：ADE
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．
试回答：
（1）A试剂为______，B试剂为______，化学方程式为______；
（2）C试剂为______；D试剂作用为______；
（3）E中干燥红色布条______（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象______；
（5）H中化学方程式为______．
参考答案：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验．
（1）依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应．所以A为浓盐酸，B为MnO2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl-?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：浓盐酸；MnO2；MnO2+4HCl-?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由①中生成氯气，氯气通到C中出去挥发出的HCl气体，除去HCl气体有饱和食盐水，因此C为饱和食盐水；氯气从C中通入到D中进行干燥出去氯气的水蒸气，D中是浓硫酸，
故答案为：饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气；
（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气不能漂白，因此E中的干燥布条不褪色，故答案为：不褪色；
（4）已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟．脱脂棉的作用是为了防止防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，
故答案为：棕黄色的烟；
（5）氯气是有毒气体，所以H中是吸收多余气体的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH3CH2OH?
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。
参考答案：（1）乙（1分），?冷却效果好（乙醚远离火源）（1分）?（2）防止暴沸（1分）
（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底（2分）
（4）乙醇 （1分）?将其与饱和 Na2CO3混合，然后静置分液（2分）
（5）
（3分）
本题解析：（1）通过题给信息知，乙醚的沸点为34.6℃，易挥发，易燃烧，则制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，应选乙装置，原因是冷却效果好，乙醚远离火源；（2）反应液中应加入沸石，其作用是防止暴沸；（3）温度计测量的是混合液的温度，（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于反应物液面以下，但不能触及瓶底；（4）由于乙醇的沸点78℃，随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来，根据题给信息知，可用用Na2CO3溶液将乙醚与乙醇分离，操作是将其与饱和Na2CO3溶液混合，静置分液；（5）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：
。
本题难度：一般
5、实验题 实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：
（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是?；
（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
| 操作步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
| 步骤II：将残留物溶解得到溶液，? | ? | ? |
| 步骤III：? ? |  | ? |
| 步骤IV：过滤，往滤液中? ? | ? | ? |
| 步骤V：将溶液加热煮沸 |  | ? |
参考答案：（17分）
（1）NH4HCO3（2分）
操作简单；节省试剂；不引入新的杂质（2分，答其中两点可得满分）
（2）（共10分，除注明外每空1分，着重号为给分点）
操作步骤
实验现象
实验目的
步骤II：往溶液中滴加过量的BaCl2溶液
生成白色沉淀
除去SO42－离子
步骤III：往悬浊液中（或过滤后，往滤液中）滴加过量的Na2CO3溶液
除去过量的Ba2+离子
步骤IV：滴加适量的盐酸
产生少量气泡
除去过量的CO32－离子
?
驱赶溶解在溶液中的CO2和HCl气体（2分）
?
（3）5.07 （3分）
本题解析：（1）铵盐不稳定，受热易分解，则加热的目的是除去固体混合物中的碳酸氢铵，NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑；强碱与铵盐容易反应生成盐、氨气和水，除去旧杂质的同时，又引入新杂质，且增大试剂、操作步骤增多；（2）除去碳酸氢铵后，先将所得白色固体溶解，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，使硫酸钠完全反应，生成白色的硫酸钡沉淀和NaCl，除去溶液中的硫酸根离子，但是引入的钡离子是新的杂质；为了除去钡离子，应向悬浊液或过滤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，使氯化钡完全与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，除去溶液中的钡离子，但是引入的碳酸根离子是新的杂质；过滤，分离出硫酸钡、碳酸钡沉淀之后，为了除去滤液中的碳酸根离子，应向其中加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，除去溶液中的碳酸根离子，但是引入的盐酸是新的杂质；盐酸和水的沸点较低，氯化钠的沸点高，将溶液煮沸，可以除去溶液中的氯化氢、二氧化碳和水，蒸发可得纯净的氯化钠固体；（3）依题意，36.0gNaCl溶于100g水中，即可配制20℃的饱和NaCl溶液；由于溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，则36.0gNaCl溶于100g水形成136.0g饱和NaCl溶液；由于溶液体积等于溶液质量与溶液密度的比值，则饱和NaCl溶液的体积为
=
cm3=mL；溶质的物质的量等于质量与摩尔质量的比值，则136.0g饱和NaCl溶液中n(NaCl)=
=
mol；由于c=n/V，则20℃的饱和NaCl溶液的物质的量浓度为
=
mol/L≈5.07mol/L。
本题难度：一般