时间:2017-08-10 02:41:23
1、选择题 下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是
A．摩尔质量g/mol
B．气体摩尔体积L/g
C．物质的量浓度mol/L
D．物质的量 mol
参考答案：B
本题解析：A、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量，摩尔质量的常用单位是g/mol，A正确；B.气体摩尔体积表示单位物质的量的物质具有的体积，气体摩尔体积单位是L/mol，B错误；C.物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，C正确；D、物质的量表示微粒数目的集合体，常用单位为mol，D正确；选B。
考点：考查常见物理量单位。
本题难度：一般
2、选择题 配制物质的量浓度为0．1mol?L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是?
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
参考答案：B
本题解析：A、托盘天平的精确度为0．1g，不能用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，错误；B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，正确；C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，错误；D、定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，错误。
本题难度：一般
3、选择题 用NA?表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA
B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA
C．在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA
参考答案：B
本题解析：氮气与氢气的反应是可逆反应，所以不可能生成0.2NA个NH3，A错；
过氧化钠中氧的化合价由-1价降到-2价和升到0价，故1mol过氧化钠与水反应转移电子数为NA；B正确。
溶液的体积不知，故C错；
一个C2H6O中C-H键数目为6，故D中答案应为0.6NA。D错。
本题难度：一般
4、选择题 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为( )
A．0.4 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.1 mol/L
参考答案：D
本题解析：铝离子的物质的量是
，所以SO42－的物质的量是0.09mol。氢氧化钡的物质的量是0.03mol，因此反应后剩余SO42－的物质的量是0.06mol，其浓度是
，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是?。(填化学式)
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①?；②?；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为?。?
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为?mol/L；
A溶液中FeCl3物质的量浓度为?mol/L。
参考答案：（1）BaSO4、Fe(OH) 3（2分）
（2）①Ba2++SO42-== BaSO4↓（2分）?
②Al(OH) 3+ OH－== AlO2－+2H2O （2分）? 1:1（2分）
（3）c(NaOH)= " 1" mol/L（2分）； c(FeCl3)=" 0.1" mol/L（2分）
本题解析：（1）当加入B溶液110 mL时，有图可知道刚开始生的沉淀分别为）BaSO4、Fe(OH) 3、Al(OH) 3，由于Al(OH) 3是两性物质，其可以溶解与过量的氢氧化钠溶液，所以溶液中的沉淀是BaSO4、Fe(OH) 3；（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①Ba2++SO42-== BaSO4↓②Al(OH) 3+ OH－== AlO2－+2H2O，有图可以看出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为1:1；（3）由图可以知道铝离子的物质的量为0.02mol（10mL刚好消耗0.01mol的沉淀），钡离子的物质的量为0.1mol（10mL刚好生成0.01mol的沉淀，从开始到100mL），铁离子的物质的量为0.01mol，所以B溶液中NaOH物质的量浓度为1 mol/L，而A溶液中FeCl3物质的量浓度为 0.1 mol/L。
点评：本题考查了金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题要求学生要有一定的分析能力，该题有一定的难度。
本题难度：一般