1、选择题 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
时间:2017-08-10 02:41:23
1、选择题 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
参考答案：C
本题解析：根据化学式可知，前者氯离子浓度是1mol/L×3＝3mol/L，后者是1mol/L，所以答案选C。
本题难度：一般
2、实验题 （10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C ；D ；F ；H 。
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？
①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 。
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液， 。
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 。
参考答案：（共10分）（1）(每空1分)11.1ml ；浓硫酸 ；水； 100； 1～2 ；
（2）（2分）C D F E H G B A ；（3）(每空1分)偏小, 不变 ，偏大。
本题解析：（1）在溶液稀释的过程中溶质的物质的量不变，18.0mol/LV= 2.00mol/L×100ml，所以V=11.1ml；所以C．用量筒量取11.1ml的18.0mol/L的浓硫酸；浓硫酸的稀释原则是注酸入水，所以D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；由于需要配制稀硫酸100ml，因此应该使用100ml的容量瓶，F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2 cm处。（2）配制物质的量浓度的溶液的操作步骤用字母代号表示是：C 、D、F 、E、 H 、G、 B 、A ；（3）①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏少，所以会使稀硫酸溶液的浓度偏小；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会产生任何影响，浓度不变；③若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，会使稀硫酸溶液的浓度偏大。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的计算、步骤、操作、误差分析的知识。
本题难度：一般
3、选择题 100mL ?0.3mol/L K2SO4溶液和100mL ?0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─?的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）?（?）
A．0.30 mol/L
B．0.25mol/L
C．0.50mol/L
D．0.45mol/L
参考答案：D
本题解析：100mL ?0.3mol/L K2SO4溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/j0xeuqvet1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；100mL ?0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/22kc5do2pjf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，当两溶液混合后溶液中硫酸根离子总物质的量为0.09mol，即可得混合后，溶液中SO42─?的物质的量浓度为0.45mol/L
本题难度：一般
4、选择题 与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A．44g
B．22g
C．18g
D．9g
参考答案：D
本题解析：与22gCO2所含分子数相等的水的质量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/0hnchaf05o3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查物质的量的计算。
本题难度：一般
5、计算题 把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度 ；
（2）混合液中SO42—的物质的量浓度 ；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。
参考答案：（1）c(Fe3+)＝2 mol/L ；（2）c(SO42—)＝4 mol/L ；（3）c(FeSO4)＝4 mol/L
本题解析：设两个溶液的体积均为VL，（1）c(Fe3＋)= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/lzhcy1fk5xc.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Vmol·L－1=2 mol/L；（2）c(SO42－)=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/dli0pmfx5rc.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L－1=\"4\" mol/L；（3）铁粉足量，发生的反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑,反应后溶液的溶质是FeSO4，根据S元素守恒，n(FeSO4)=3n(Fe2(SO4)3)＋n(H2SO4)=3×V×2＋V×2=8V，c(FeSO4)=8V/2Vmol·L－1=4mol·L－1。
考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算。
本题难度：困难