时间:2017-08-10 02:41:23
1、选择题 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
2、实验题 （10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C ；D ；F ；H 。
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？
①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 。
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液， 。
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 。
3、选择题 100mL ?0.3mol/L K2SO4溶液和100mL ?0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─?的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）?（?）
A．0.30 mol/L
B．0.25mol/L
C．0.50mol/L
D．0.45mol/L
4、选择题 与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A．44g
B．22g
C．18g
D．9g
5、计算题 把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度 ；
（2）混合液中SO42—的物质的量浓度 ；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。