时间:2017-08-10 02:36:58
1、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．KI溶液中滴加双氧水：2I-+H2O2=I2+2H++O2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==2HClO+CaSO3
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是?（?）
A．氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向碘化钾溶液中通入臭氧：O3+2I一+3H2O6OH-+I2
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO32-
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．下列说法错误的是（ ）
A．原混合溶液中含有amolBaCl2
B．原混合溶液中含有bmolK+离子
C．加入硫酸钠溶液时，Cl-不参与反应
D．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl-等三种离子
参考答案：A、向BaCl2和KCl的混合溶液中加入Na2SO4的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，钡离子恰好沉淀，则n（Ba2+）=n（SO42-）=amol，故A正确；
B、过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl-等三种离子，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-═AgCl↓，氯离子完全沉淀，则n（Ag+）=n（Cl-）=bmol，根据电荷守恒有2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），故n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故B错误；
C、向BaCl2和KCl的混合溶液中加入Na2SO4的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，Cl-不参与反应，故C正确；
D、加入的硫酸钠与氯化钡恰好反应，过滤后的溶液中含有氯化钠、氯化钾，滤液中含有Na+、K+、Cl-等三种离子，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用20mL?0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液与15mL?0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（ ）
A．+（8-
| 2a 3 |
| 3a 2 |
参考答案：20mL?0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液中n（HXR04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（HXR04）=0.002xmol，
15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH-）=an[M（0H）a]=0.003amol，
氧酸HXR04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），即0.002xmol=0.003amol，解得x=3a2，
令HXR04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：3a2+m+4×（-2）=0，解得m=+（8-3a2），
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．铜片与浓硫酸反应：Cu+SO42—+2H+==Cu2++SO2↑+2H2O
B．向FeI2溶液中通入极少量Cl2: Cl2+2I— =I2 + 2Cl—
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
参考答案：B
本题解析：A 错误，电荷不守恒
B 正确，通入极少量Cl2，可以先和碘离子反应
C 错误，盐酸应拆开
D 错误，Ba2++2H++2OH—+SO42－=BaSO4↓+2H2O
本题难度：简单