时间:2017-08-10 02:36:58
1、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
[? ]
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O
2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ +2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓+2H2O +CO32-
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ OH- =HSO3-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ +2NO3- =3Fe3+ + 2NO↑+4H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是?
A．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH- = H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
参考答案：A
本题解析：B、稀硫酸与铁粉反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH—+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+ 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑，D错误；
故选A
点评：掌握离子方程式的书写，注意拆写、配平和是否漏写情况。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A．过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：
Ca2+＋2HCO?3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：HCO3—＋OH－＝CO2↑＋H2O
C．碳酸镁溶于稀硝酸：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O
D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na+＋OH—＋H2↑
参考答案：C
本题解析：考查离子方程式的正误判断。选项A中碳酸氢钙是过量的，因此生成物是碳酸钙和水，A不正确；选项B不正确，二者反应生成物是碳酸钠和水；选项D不正确，电子的得失不守恒，因此正确的答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4?在水溶液中电离的方程式______．
（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）______．
（3）若将NaHSO4与Ba?（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是______．
（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是______．
参考答案：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故答案为：盐；
（3）NaHSO4与Ba?（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（4）Fe（OH）3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉，并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应，所以观察到的现象是先沉淀后溶解，故答案为：先沉淀后溶解．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是(? )
A．氧化镁与稀盐酸混合： MgO＋2H+ ＝Mg2＋＋H2O
B．铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋ 3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO3
参考答案：A
本题解析：B不正确，生成物是硫酸亚铁；C不正确，电子的得失不守恒；D不正确，碳酸不稳定，生成物是CO2和水，所以答案选A。
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
本题难度：简单