时间:2017-08-10 02:36:58
1、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl-＋6H+
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓
B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
参考答案：A、向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca2++2OH-=2H2O+CaSO4↓，故A错误；
B、硫化亚铁与溶于稀硝酸，硝酸能氧化硫化亚铁为三价铁和硫单质；，故B错误；
C、氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C正确；
D、小苏打与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是______；当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是______．
（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO42-（CO32-），所加试剂______，离子方程式：______
②Cl-（SO42-），所加试剂______，离子方程式：______
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价______，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，发生氧化反应的物质称为______剂．根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同元素之间的有______．
①C+CO2
△ |
参考答案：（1）当溶液中存在大量H+时，因H+与CO32-反应生成水和二氧化碳气体CO32-+2H+═H2O+CO2↑，则不能共存；
当溶液中存在大量的Ba2+时，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀Ba2++CO32-═BaCO3↓，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，所以与Ba2+反应生成沉淀的CO32-、SO42-离子不能大量存在，
故答案为：CO32-；CO32-、SO42-；
（2）①因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
②因除去SO42-一般用Ba2+将其转化为沉淀，溶液中的阴离子为Cl-，所以选用BaCl2，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（3）氧化还原反应的实质是电子转移或电子对偏移，元素的化合价降低，发生的是还原反应，氧化还原反应中，元素失去电子化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，发生氧化反应；化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应；
①C+CO2△.2CO化合价变化的元素是C元素，一个是从C中0价升高的+2价，一个是从CO2中+4价降到+2价，电子转移发生在不同价态的同种元素之间；
②NH4NO3△.N2O↑+2H2O化合价变化的元素是N元素，一个是从NH4+中-3价升高的+1价，一个是从NO3-中+5价降到+1价，电子转移发生在不同价态的同种元素之间；
③2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑化合价升高的元素是O元素，化合价降低的是Cl元素，电子转移发生在不同元素之间；
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑化合价升高的元素是C元素，化合价降低的是S和N元素，电子转移发生在不同元素之间；
⑤3Cl2+6NaOH△.5NaCl+NaClO3+3H2O化合价变化的只有0价的Cl元素，所以电子转移发生在相同价态的Cl元素之间；
⑥HgS+O2△.Hg+SO2化合价升高的元素是S元素，化合价降低的是Hg元素，所以电子转移发生在不同元素之间；
故答案为：升高；还原；①②；③④⑥；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH?－＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：A
本题解析：A 正确。遵循质量守恒、电荷守恒
B 错误，氨水是弱碱，写分子形式，且氢氧化铝也不溶于过量的氨水中
C 错误，同时生成硫酸钡沉淀
D 错误，铁与稀硫酸反应生成二价铁，不是三价铁。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑十+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的C12：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
? |
参考答案：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑十+2H2O，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量的C12的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-?△?.??Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单