时间:2017-08-10 02:29:18
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(? )
A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-
参考答案：A
本题解析：H2O分子的结构式为H-O-H，因此9g水中含有0.5mol水分子，总共含有O-H单键NA个，A正确；1 molFe2+与被足量稀硝酸氧化为Fe3+，转移3NA个电子，B错误；常温常压下混合气体的体积不可计算，C错误；D项中的硫酸铝溶液没有给出体积，硫酸根离子的数目不可计算，D错误；故选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中，正确的是
A．1 mol氢原子的质量是 2 g
B．含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的数目是6.02×1023个
C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等
D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g
参考答案：D
本题解析：氢原子的摩尔质量为1 g/mol，所以1 mol氢原子的质量是 1 g，故A错误；含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的数目是0.5×6.02×1023个，故B项错误；28 g CO的物质的量为1mol，含质子14 mol，32 g O2的物质的量为1mol，含质子16 mol，故C错误；6.02×1023个氧原子是1mol氧原子，质量为16g，故D正确。
考点：本题考查物质的量。
本题难度：一般
3、计算题 容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中，最后试管内剩余气体5ml, 则原混合气体中O2的体积为?ml，或?ml。
参考答案：10mL? 3 mL
本题解析：试管内剩余气体5ml,这些剩余的气体可以是NO，也可以是O2,
当剩余气体是O2时，根据4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，即NO2：O2=4:1，即
NO2的体积=（30-5）*4/（4+1）ml=20ml，所以O2的体积为10ml；当剩余气体为NO时，即可以认为发生了4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，和3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑，生成的5mlNO需要NO215ml，所以O2的体积为（30-15）*1/（4+1）ml=3ml。
点评：本题考查了化学计算，有一定的难度，注意要分两种情况进行讨论。
本题难度：一般
4、选择题 等质量的Fe2O3和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的稀硫酸中，得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a 和b的关系正确的是
A．a ="=" b
B．2a ="=" b
C．4a ="=" b
D．a ="=" 4 b
参考答案：C
本题解析：设质量为mg，Fe2O3和MgO的物质的量分别为m/160 mol、m/40 mol，两种物质都溶解，根据质量守恒定律，a: b=" (m/160):(" m/40)=1:4，即4a ="=" b。故选C。
点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确金属离子与氢氧根离子的关系，盐中金属离子与硫酸根离子的关系是解答本题的关键，难度不大。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023
B．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
C．H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18
D．不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同
参考答案：D
本题解析：A不正确，应该是6.02×1023/mol；物质的量用来表示含有一定数目粒子的集合体，B不正确；C不正确，质量的单位是g，所以正确的答案选D。
本题难度：一般