时间:2017-08-10 02:29:18
1、填空题 （6分）现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ?，密度之比为 ?，?分子数之比为 ?。
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ?，密度之比为 ?，?分子数之比为 ?。
参考答案：（每空1分，共6分）（1）7:11? 11:7? 7:11?（2）11:7? 11:7? 1:1
本题解析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的体积之比是需要的物质的量之比。而在质量相等的条件下，气体的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以CO2和氮气的体积之比是28︰44＝7︰11；分子数之比也是7︰11；相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即44︰28＝11︰7；
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，气体的物质的量也是相同的，所以分子数之比是1︰1的，因此质量之比是44︰28＝11︰7；相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即44︰28＝11︰7；
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：简单
2、简答题 实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）实验中就称取NaCl晶体的质量是______g；实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______；
（2）本实验用到的基本仪器有______．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
没有进行步骤④，会______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______；
若定容时俯视，会______．
参考答案：（1）实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol=23.4g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为：①②④③⑤，
故答案为：23.4；①②④③⑤；
（2）配制溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶，
故答案为：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；
（3）没有进行步骤④，不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液的浓度偏低；
若定容时俯视，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．18g水中所含的电子数为8NA
B．11．2L氯气所含的分子数为0．5NA
C．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2NA
D．32g氧气中所含的氧原子数为NA
参考答案：C
本题解析：A、18gH2O的物质的量为1mol，其含有的电子数为10NA，故A错误；B、在标况下，11．2L氯气的物质的量为0．5mol，其含有的分子数为0．5 NA，而题中没有说明是咋标况下，故B错误；C、2．4gMg的物质的量为0．1mol，其与足量的盐酸反应生成Mg2+失去的电子数0．2 NA，故C正确；D、32g氧气的物质的量为1mol，所含的氧原子数为2NA，故D错误。
本题难度：一般
4、实验题 (14分)
（一）下列有关实验操作或判断不正确的是 （填序号）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。
E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素。
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体 ; g。
（2）本实验还需要的仪器有 。
（3）若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A．加水定容时俯视刻度线 ；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ；
C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水 ；
（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。
参考答案：（一）B D E （填序号）。 （二）(1) 14.3g。 (2) 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(3) A、偏高 B、不变 C、偏高 (4)
本题解析：（一）A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视凹液面最低处刻度线，如果俯视容量瓶中溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大。仰视正好相反，浓度偏小，A正确；B、乙醇和水能互溶，不能用作萃取剂，B错误；C、胶体具有丁达尔效应，所以让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，C正确；D、托盘天平读数到0.1g，所以需要称量NaOH固体的质量m＝cVM＝1mol/L×0.1L×40g/mol＝4.0g，D错误；E、K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，因此用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，如果没有观察到紫色，不能确定该溶液中不含钾元素E错误，答案选BDE。
（二）（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，因此要配制48ml的溶液，需要选择500ml容量瓶。因此Na2CO3的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol?L-1＝0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol＝14.3g；
（2）配制一定物质的量浓度如的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，因此需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）根据c＝n÷V可知，A、加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，所配溶液浓度不变；C、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高；
（4）标签上的内容为Na2CO3溶液，0.1mol/L。
考点：考查化学实验方案设计与评价；一定物质的量浓度溶液的配制
本题难度：一般
5、填空题 常温下，将20.0?g?14%的NaCl溶液跟30.0?g?24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17?g/cm3的溶液。请计算：
(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)在1?000?g水中需加入________mol?NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)
参考答案：(1)20%
(2)4.0 mol/L
(3)4.3
本题解析：
本题难度：一般