时间:2017-08-10 02:29:18
1、选择题 实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Ｍg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为ＮＡ，则：
（1） 该气体的物质的量为 mol
（2） 该气体的一个分子的质量为 g
（3） 该气体在标准状况下的密度为 g/L
（4） 该气体所含原子总数为 个
参考答案：（1） m/M （2） M/NA （3） M/22．4 （4） 2mNA/M
本题解析：（1）m g某气体的物质的量为：mg÷Mg/mol==m/M
（2）该气体摩尔质量为Ｍg/mol，则一个分子的质量为M/NAg
（3）标准状况下密度等于摩尔质量除以摩尔体积= Mg/mol÷22．4L/mol=M/22．4g/L。
（4）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×m/Mmol×NAmol-1=2mNA/M
考点：本题考查物质的量的相关计算。
本题难度：一般
3、选择题 将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）
A．4mol/L HNO3溶液
B．8mol/L NaOH溶液
C．3mol/L HCl溶液
D．18mol/LH2SO4溶液
参考答案：C
本题解析：由于硝酸与浓硫酸与金属反应不产生氢气，排除AD
镁不与碱液反应，BC相对比，放出氢气最多的是选项C：两金属均可与盐酸置换出氢气
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2
参考答案：A
本题解析：
试题解析：由PV=nRT知，压强未知，气体分子数目无法比较，故A错误；等温等压时，气体密度值比等于摩尔质量之比，故B正确；由PV=nRT知，同温同体积的气体，物质的量之比等于压强之比，故C正确；由PV=nRT知，同温同压时，气体的体积比等于物质的量之比，故D正确。
考点：阿伏伽德罗定律及推论
本题难度：困难
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA
参考答案：C
本题解析：常温下，4.48 L气体的物质的量是不确定的，A项错误；溶液中除溶质外，还含有大量水，B项溶液中的氧原子数不能确定；C项Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，且每摩尔Na2S或Na2O2都含有1mol阴离子，所以0．1mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA；铁是变价金属，D项0．1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是0．2 NA或0．3 NA。所以答案选C。
本题难度：一般