1、选择题  仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项

实验目的

玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；
B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；
C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故C正确；
D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大使管，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl（浓）、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）．

参考答案：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，所以KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，HCl对应的产物Cl2为氧化产物，
故答案为：KMnO4，Cl2；
（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，
故答案为：5：2；?
（3）设转移电子数是x．
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑转移电子
?112L? 10NA?
?2.24L?x
x=0.2NA?
答：反应过程中转移电子的数目为0.2NA．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键

参考答案：D

本题解析：解析：A、电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞H+，故A错误；
B、反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中镁有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，故C错误；
D、氮化钠和氢化钠中只含有离子键，加热熔化时，钠离子和氮离子以及钠离子和氢离子之间的离子键断开，故D正确．
故选D．

本题难度：简单

4、简答题  工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：
______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O
现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL?0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol?L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．

参考答案：（1）依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒计算配平离子方程式，电子转移：Cr2O72-～2Cr3++～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化还原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到配平系数：1、6、14、2、6、7；离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；故答案为：1、6、14、2、6、7；
（2）由反应②可知，反应①剩余的n（Cr2O72-）=16n（Fe2+）=0.0016?mol?
反应①消耗的n（Cr2O72-）=0.0050?mol-0.0016?mol=0.0034?mol
则：n（CH3OH）=0.0034?mol?
w（CH3OH）=0.0034mol×32g?mol-10.12g×100%=90.7%?
故答案为：90.7%

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（　　）
A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3属于有机化合物
C．Na3N中N3-半径比Na+半径大
D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键

参考答案：3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）的方程式为：3NaN3?撞击?.?4N2↑+Na3N．
A、反应中氮元素的化合价既升高又降低，所以NaN3既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B、有机化合物是含有碳原子的化合物，氮化钠不是有机物，故B错误；
C、N3-和Na+具有相同的核外电子数，质子数越多半径越小，所以半径N3-＞Na+，故C正确；
D、氮化钠中钠离子和氮离子之间是离子键，氮原子之间是非极性共价键，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单