1、选择题  仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项

实验目的

玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A．A
B．B
C．C
D．D

2、简答题  某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl（浓）、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）．

3、选择题  氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键

4、简答题  工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：
______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O
现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL?0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol?L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．

5、选择题  叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（　　）
A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3属于有机化合物
C．Na3N中N3-半径比Na+半径大
D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键