1、选择题  金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC

高考化学知识点总结《氧化还原反应中的规律》考点强化练习（2017年押题版）

时间:2017-08-10 02:16:30

参考答案：①aTiO2+bCl2+cC1173K

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比______
（3）15.8g?KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表，反应中电子转移的方向和数目为：
，

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故答案为：

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；
（2）反应中，化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比?1：5，故答案为：1：5；
（3）设15.8g?KMnO4能氧化盐酸的质量是x，则根据方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可得高锰酸钾和被氧化的盐酸的量之间的关系为：2KMnO4～10HCl，所以
2KMnO4～10HCl
2×158? 365?
15.8g? x
则2×15815.8=365x
解得x=18.25g
答：15.8g?KMnO4能使18.25克HCl被氧化．
（4）设15.8g即0.1molKMnO4氧化盐酸产生的Cl2的物质的量是n，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
2?5
0.1mol? n
20.1mol=5n
解得n=0.25mol，体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（　　）
A．N
B．C
C．N和C
D．N和S

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2

参考答案：（1）3FeS2+8O2?高温?.?6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，故答案为：32；
（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸），故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；
（4）防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法，则铁与电源的负极相连，如图

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，故答案为：

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．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
A．氯化钙溶液
B．氯水
C．浓硫酸
D．氯化钠溶液

参考答案：A．氯化钙溶液在空气中难以变质，更不发生氧化还原反应，故A错误；
B．氯水中含有HClO，加光分解生成HCl和氧气，发生氧化还原反应而变质，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，不发生化学反应，故C错误；
D．氯化钠溶液性质稳定，不发生变质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单